A．MgCl2是非电解质 B．MgCl2溶液是电解质

　　C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

　　D．MgCl2只有在溶液中才能导电

18．小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：

①在5只250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。

②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

③接通电源，仔细观察现象。

现象1：五个灯泡都亮起来。

结论：_______________________________________________________________。

现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。

结论：________________________________________________________________

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思考：

　　(1)酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？

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　　(2)同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？(写出三条即可)

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(3)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？