【分析】

本题中的NO、NO2在足量的氧气条件下与水反应会全部生成HNO3，因此只要根据反应过程中的N元素守恒，就可以很简单地算出HNO3溶液的物质的量浓度。

【详解】标准状况下混合气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol==1mol，由N原子守恒生成硝酸为1mol，假设反应过程中液体体积不变，即溶液的体积为1L，容器中所得的溶液的物质的量浓度为1mol/1L=1mol/L，所以B正确。

故选B。

8.下列说法正确的是（ ）

A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D. SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

【答案】B

【解析】

试题分析：A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，与溴水、酸性KMnO4溶液发生反应，被氧化，而使溶液褪色。SO2的水溶液显酸性，使紫色的石蕊试液变为红色。错误。B．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，但是有漂白性的物质不一定是SO2。正确。C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，但是漂白原理不相同。错误。D．等物质的量的SO2和Cl2混合后会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。产生的物质无漂白性。因此等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果会失去。错误。

考点：考查物质的性质及应用的知识。

9.下列叙述正确的是（ ）

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B. 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C. 把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化

【答案】D