解析:n总=(1" " g)/(4" " g"·" mol^("-" 1) )+(11" " g)/(44" " g"·" mol^("-" 1) )+(4" " g)/(32" " g"·" mol^("-" 1) )=5/8 mol。
V总=5/8 mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。
答案:C
7.在同温、同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是0( )
A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3
解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,n(H2)∶n(NH3)=1/2∶1/4=2∶1。
答案:A
8. (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比为 ,分子数之比为 ,同温同压下的密度之比为 ,含氧原子数之比为 ,体积之比为 。
(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为 ,推断的依据为
。
解析:(1)根据物质的量与其他物理量的关系,把物质的量转化成要求的量,运用阿伏加德罗定律时,注意所给的条件。
(2)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律,写出分解反应的化学方程式为2OxFy3O2+2F2,则A的化学式为O3F2。
答案:(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(2)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
9.(1)质量之比为16∶7∶6的3种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
解析:(1)质量之比为16∶7∶6,说明其物质的量之比为16/64∶7/28∶6/30=5∶5∶4,所以其分子数之比为5∶5∶4,氧原子数之比为10∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。(3)在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol,摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g·mol-1,R的相对原子质量为64-16×2=32。
答案:(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36 (3)64 g·mol-1 32
B组
1.下列说法不正确的是( )
A.1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C.当He、H2、O2三种气体的温度和密度都相同时,它们的压强大小是p(O2)>p(He)>p(H2)