A．有O2参加反应的电极a为电池的负极

　　B．电极b的电极反应式为H2＋2e－＋O2－===H2O

　　C．电极a的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　D．该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O

　　解析：因为电子从电极b流向电极a，所以电极b为负极，H2在该极发生氧化反应；电极a为正极，O2在该极发生还原反应。由此推断该原电池的负极电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O，正极电极反应式为O2＋2e－===O2－，则电池总反应式为2H2＋O2===2H2O。

　　答案：D

　　5．(1)根据氧化还原反应2H2＋O2===2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是________，正极通的气体应是________。

　　(2)根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

电解质溶液 H2SO4溶液 KOH溶液 负极反应式 正极反应式 溶液的pH变化 　　(3)若把H2改为CH4，KOH作电解质，则正极反应式为

　　_____________________________________________________。

解析：(1)氢、氧燃料电池中通可燃性气体(H2)的一极为负极，