D．该电池总反应：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

　　答案　B

　　解析　Zn失去电子，发生氧化反应，Zn为负极，A项错误；Fe3＋被还原为Fe2＋，溶液红色褪去，B项正确；铂电极作正极，无气泡放出，C项错误；该电池总反应：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，D项错误。

　　3．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是(　　)

　　A．加热

　　B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

　　C．加少量硫酸铜溶液

　　D．不用铁片，改用铁粉

　　答案　B

　　解析　加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D两项正确；铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B项错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，构成铜-铁-稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C项正确。

　　4．对于锌­铜­稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是(　　)

　　①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2

　　A．①和③ B．①和④

　　 C．②和③ D．②和④

　　答案　A

　　解析　铜、锌形成的原电池，锌为负极，质量减小，1 mol 电子由0.5 mol Zn提供，0.5 mol Zn为32.5 g。铜为正极，铜电极上会有氢气产生，1 mol e－可被1 mol H＋得到生成0.5 mol H2,0.5 mol H2质量为1 g。

5．下列装置中，电流表指针能发生偏转的是(　　)