v(A)=0.3 mol·L-1·s-1，v(B)=0.15 mol·L-1·s-1。2 s后生成C的物质的量n(C)=0.6 mol·L-1×2 L=1.2 mol，转化的A为1.2 mol，B为0.6 mol，2 s时A的转化率为×100%=30%，转化c(B)= mol·L-1，2 s时物质B的浓度为 mol·L-1=0.7 mol·L-1。

答案：B

6.已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是( )

A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2

C.Q1

解析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 放出热量92.4 kJ。

由于此反应是可逆反应，所以Q1<92.4 kJ。

在另一容器中充入0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1。

答案：B

7.下列物质间能产生氢气，且产生H2速率最快的是( )

A.锌与6 mol·L-1 HNO3 B.锌与6 mol·L-1 HCl

C.锌与18 mol·L-1 H2SO4 D.锌与2 mol·L-1 H2SO4

解析：锌与硝酸、浓硫酸反应均不能产生H2，所以A、C两选项错，6 mol·L-1 HCl中c(H+)比2 mol·L-1 H2SO4中c(H+)浓度高，前者反应速率快。

答案：B

8.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( )

A.3 B.4 C.5 D.6

解析：平衡后X的浓度减小1/3，即反应掉1 L

4X(g) + nY(g) 2Q(g) + 6R(g)

起始 3 2

转化 1 0.5 1.5

平衡 2 0.5 1.5

在恒温恒容下，

解得：n=3