Al3＋；当开始滴加NaOH溶液时就出现沉淀，说明无H＋。

　　9．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、OH－、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。

　　(1)当生成Al3＋时，可能存在__________________________________________。

　　(2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在__________________________________________。

　　解析：铝既能跟酸反应放出H2，又能跟碱反应放出H2。当生成Al3＋时，说明溶液呈酸性，含有大量H＋，则OH－、SO、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因为H＋、NO与Al反应不放出氢气；必须含有SO，保持溶液呈电中性；含SO则不能含有Ba2＋、Ag＋；Cu2＋为蓝色，不能大量存在，可能含有Mg2＋。当生成[Al(OH)4]－时，说明溶液呈碱性，含有OH－，不能大量存在H＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、HCO，阳离子只能是含有Ba2＋，则不含有SO、SO，可能含有NO。

　　答案：(1)H＋、Mg2＋ 、SO

　　(2)OH－、Ba2＋、NO

　　10．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算：

　　(1)该合金中铝的质量分数；

　　(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。

　　解析：设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

　　　　 1　　　　　　　　　　1

　　　　　 x　　　　　　　　　　x

　　　　　　　　　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

　　　　　 2　　　　　　　　　 3

　　　　　 y　　　　　　　　 　y

　　解得：x＝0.1 mol　y＝0.1 mol

　　则m(Al)＝0.1 mol×27 g·mol－1＝2.7 g

合金中铝的质量分数为×100%＝52.9%