C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体

　　D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性

　　答案　D

　　解析　NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，所以一般不生成H2；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。

　　4．根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是(　　)

　　A．稀硝酸有强氧化性，足量时可将铁氧化到＋3价

　　B．稀硝酸有酸性

　　C．铁有还原性，可将稀硝酸还原成NO

　　D．NO有氧化性

　　答案　D

　　解析　足量稀硝酸可将Fe氧化到＋3价，稀硝酸被还原为NO，在反应中硝酸既表现强氧化性，又表现酸性。

　　5．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全反应后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(　　)

　　A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol

　　C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol

　　答案　C

　　解析　开始产生的是NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO2变为NO,22.4 mL气体应是NO2与NO的混合物。根据原子守恒，即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于Cu(NO3)2、NO、NO2中，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与二倍的硝酸铜的物质的量之和。

　　n(HNO3)＝n(气体)＋2n[Cu(NO3)2]

　　 ＝＋2×

＝2.2×10－3 mol。