D.前者、后者都基本没有改变

【解析】选C。Fe2+和NO_3^-、SO_4^(2-)在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO_3^-在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色。SO_4^(2-)与H+在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色基本没变。3.下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是(　　)

A.稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝

B.硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2

C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

【解析】选D。稀硝酸显酸性，不可能使红色石蕊试纸变蓝，A项错误；硝酸与Na2CO3发生复分解反应生成CO2，B项错误；HNO3有强氧化性，可以氧化H2S气体，不能用于制取H2S，C项错误。

【补偿训练】

下列关于硝酸的说法正确的是(　　)

A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B.浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合，所得的混合物叫王水

C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2

D.常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

【解析】选A。A项，HNO3是一种强氧化性酸，它的氧化性主要是由+5价的氮元素表现出来的；B项，王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3∶1；C项，HNO3是强氧化性酸，和金属反应一般不产生H2；D项，常温下浓硝酸能使Fe钝化，不会产生大量的红棕色气体。