的平均反应速率：v(H2)＝0.45 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为 (　　)

　　A．0.50 mol/L B．0.60 mol/L

　　C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L

　　B　[2 s内H2的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，由N2＋3H22NH3，则NH3的平均生成速率为v(H2)＝0.30 mol/(L·s)，所以2 s末NH3的浓度为：Δc＝v(NH3)·Δt＝0.30 mol/(L·s)×2 s＝0.60 mol/L。]

　　5．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　)

　　【导学号：73702097】

　　A．0.1 s B．2.5 s

　　C．5 s D．10 s

　　C　[由v(O2)∶v(SO3)＝1∶2，则v(SO3)＝0.08 mol/(L·s)；再由v(SO3)＝，可计算出Δt＝5 s。]

　　6．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L－1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为(　　)

　　A．AB B．A2B

　　C．AB2 D．A2B2

　　C　[该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为1∶2∶2，结合质量守恒定律可知C的化学式为AB2。]

　　7．有两位同学在条件相同的情况下，测定反应A2＋3B2C2的化学反应速率。甲测得v(A2)＝0.5 mol·(L·min)－1，乙测得v(B2)＝1.5 mol·(L·min)－1，则这两位同学的测定结果(　　)

　　A．都正确 B．都不正确

　　C．甲正确，乙不正确 D．都正确或都不正确

　　D　[甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，故都正确或都不正确。]

8．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测