解析：选C。ΔH的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数、状态相对应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，D项错误。

　　8．已知有关化学键的键能(kJ·mol－1)分别为H-H键：436，I-I键：151，H-I键：299。下列热化学方程式正确的是(　　)

　　A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　 ΔH＝11 kJ·mol－1

　　B.H2(g)＋I2(g)===HI(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1

　　C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝288 kJ·mol－1

　　D.H2(g)＋I2(g)===HI(g)

　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－144 kJ·mol－1

　　解析：选A。据"ΔH＝反应物总键能－生成物总键能"计算出ΔH相应的数值即可。

　　9．(2018·南京高二质检)研究表明，化学反应中能量变化的本质是化学键的形成和断裂过程中释放和吸收能量。如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是(　　)

　　A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量

　　B．图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应

　　C．图示说明化学键的形成与断裂是化学反应中发生能量变化的根本原因

　　D．③中a为484

　　解析：选B。A项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，正确；B项，由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，错误；D项，a＝1 852－1 368＝484，正确。

　　10．根据下列条件写出有关反应的热化学方程式，并回答相关问题。

　　(1)已知1 g H2在氯气中燃烧可放出92.4 kJ的热量，则H2在氯气中燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

　　(2)已知：①4HCl(g)＋O2(g)CuO/CuCl2400 ℃2Cl2(g)＋2H2O(g)，当反应中有2 mol HCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量；

　　②。

　　则①中反应的热化学方程式是______________________________________；断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差________kJ。

(3)含3.65 g HCl的盐酸与含0.1 mol AgNO3的溶液完全反应时放出的热量为a kJ，写