(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2 min____ ____或 ；

②第6 min__________________ __；

③第8 min____________________。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的热化学方程式 。

16.（18分）(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；

　　　　　反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；

　　　　　在不同温度时K1、K2的值如下表：

700 ℃ 900 ℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 　　

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH 平衡常数为K，

则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，

K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，

反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是 ______反应(填"吸热"或"放热")。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ 。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

　　A．升高温度 B．增大压强

　　C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉