Cl－，故阳极开始产生的是Cl2，答案A、B错；由阴极反应Cu2＋＋2e－===Cu，n(Cu2＋)＝0.1 mol，当电路中通过电子的量达到0.2 mol时，此时Cu2＋消耗完毕，阴极放电离子变为H＋。所以C错；阳极先是Cl－放电，当Cl－消耗完毕。此时H2O电离产生的OH－开始在阳极放电，SO不参与电极反应。

　　答案：D

　　7．某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是(　　)

　　A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

　　B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

　　C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

　　D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

　　解析：a和b不连接时，铁片与Cu2＋直接发生置换反应，有金属铜析出，A项正确。a和b用导线连接时．该装置形成原电池，铜片作正极，铁片作负极失去电子形成Fe2＋，因此无论a和b是否连接。铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，所以B、C项正确。若a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子生成Cu2＋，Cu2＋向铁电极移动。

　　答案：D

　　8．如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是(　　)

　　A．滤纸上c点附近会变红色

　　B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

　　C．烧杯中溶液的pH增大

　　D．烧杯中SO向Cu电极定向移动

解析：本题考查电解原理，意在考查考生对电化学基础知识融会贯通及正确复述、再现