9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（ ）

　　A．将水加热，Kw增大，pH不变

　　B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变

　　C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低

　　D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

　　【答案】B

　　【解析】A、水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，pH降低，故错误；B、水中加入盐酸，c(H＋)增大，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故错误；C、加入NaOH，c(OH－)增大，水的电离被抑制，但溶液中c(OH－)增大，故错误；D、AlCl3属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，c(OH－)减小，故错误。

　　10．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（

　　A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．010－14mol/L

　　B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

　　C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

　　D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

　　【答案】C

　　【解析】A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1．010-14mol•L-1，A项错误；B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），B项错误；C．C点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V（HCl）＜20．00mL，C项正确；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D项错误；答案选C。

11．将0．1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的