解析铵盐的检验原理是NH_4^++OH-NH3↑+H2O,再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。A中固体加热,可能产生其他气体造成干扰。

答案A

5.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)

A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定

解析假设两个容器的状况均为标准状况,①中物质的量浓度计算公式为c=(V/(22"." 4) mol)/VL=1/(22"." 4) mol·L-1;②中物质的量浓度计算公式为c=((2/3 V)/(22"." 4) mol)/(2/3 VL)=1/(22"." 4) mol·L-1,因此C选项正确。

答案C

6.把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO_3^"-" 的物质的量浓度是(单位:mol·L-1)(　　) (导学号59340076)

A.(b"-" 2c)/a　　B.(2b"-" c)/a C.(2b"-" 2c)/a　D.(2b"-" 4c)/a

解析根据NH_4^++OH-NH3↑+H2O,可知原溶液中n(NH_4^+)=2b mol,根据Ba2++SO_4^2"-" BaSO4↓,可知原溶液中n(SO_4^2"-" )=2c mol,再根据电荷守恒,得n(NO_3^"-" )=(2b-4c) mol,故c(NO_3^"-" )=(2b"-" 4c)/a mol·L-1。

答案D

7.有以下四种溶液:①NH4Cl　②(NH4)2SO4

③NaCl　④Na2SO4,下列试剂能将它们一次性区别开的是(　　)

A.HCl溶液 B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液

解析与Ba(OH)2溶液反应只有气体放出的是NH4Cl溶液;既有气体又有沉淀的是(NH4)2SO4溶液;只有沉淀的是Na2SO4溶液;不反应的是NaCl溶液。

答案D