4．体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式不正确的是(　　)

A．c＝ B．m＝V·ρ·

C．w＝ D．c＝

解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量浓度；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度，可计算出溶质质量分数w＝，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c＝＝，故D选项正确。

答案：B

5．实验室用NaOH固体配制480 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)应称取NaOH的质量为________g，应选用容量瓶的规格为________mL，除容量瓶、量筒外还需要的其他玻璃仪器有________。

(2)容量瓶标有以下五项中的________(填序号)。

①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线

(3)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有________(填字母)。

A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液

B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

C．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

解析：(1)实验室没有480 mL的容量瓶，故选择500 mL的容量瓶。需氢氧化钠的质量为m＝0.5 L×0.2 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。(2)容量瓶上标有温度、刻度线和规格(容量)，没有浓度、压强，填①③⑤。(3)在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏小；定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏小；将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，对溶液浓度无影响。

答案：(1)4.0　500　烧杯、玻璃棒、胶头滴管

(2)①③⑤　(3)AB