A．NaHSO4是盐　　　　　 B．NaHSO4是酸

　　C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐

　　【答案】　B

　　4．下列叙述正确的是(　　)

　　A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

　　B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

　　C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

　　D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

　　【解析】　NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度及离子所带电荷数有关，而非离子数目，D错误。

　　【答案】　C

　　5．下列说法正确的是(　　)

　　【导学号：95432123】

　　A．电离时能生成H＋的化合物是酸

　　B．水溶液显碱性的物质是碱

　　C．电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱

　　D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸

　　【解析】　电离时产生的阳离子只有H＋的化合物是酸，电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱，A、B错误，C正确；能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。

　　【答案】　C

　　6．下列说法中正确的是(　　)

　　【导学号：95432124】

　　A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力

　　B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质

C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强