解析：选B　向10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液V mL，反应的化学方程式为AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。因此沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠溶液是30 mL，溶解氢氧化铝时又消耗氢氧化钠溶液10 mL，B项符合。

　　9．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。

　　(1)某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)3，制备过程如下图所示：

　　请回答：

　　①通过操作a分离出Al(OH)3，操作a的名称是________。

　　②从Al(OH)3的性质考虑，用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：________________________________________。

　　(2)铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为__________________________。

　　解析：(1)①分离难溶物和溶液的方法是过滤。

　　②Al(OH)3是两性氢氧化物，与强酸和强碱反应，所以用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH溶液的原因是Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。

　　(2)铝可以和烧碱溶液反应，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

　　答案：(1)①过滤

　　②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

　　(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

10．铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：