2018-2019学年人教版化学选修3第3章第2节分子晶体和原子晶体第2课时作业 (2)
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 C.原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低

 D.SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂

7.制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,下图是其简化了的平面示意图,下列关于这种材料的说法正确的是

A.晶体中Si与O的原子个数比是1∶4

B.晶体中Si与O的数目比是1∶6

C.该物质是原子晶体

D.该物质是分子晶体

8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

 A.28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为2NA

 B.124 g白磷(P4)晶体中含有P-P键的个数为4NA

 C.12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA

 D.SiO2晶体中每摩尔硅可与氧原子形成2NA个共价键(Si-O键)

9.碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:

  (1)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是________________________。

(2)CS2分子中,共价键的类型有______________,C原子的杂化轨道类型是______________,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子:______________。

(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于________晶体。

  (4)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: