C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

　　D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，电解即得金属镁

　　解析：选B。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，所以A项错误；镁离子和氢氧根离子生成难溶于水的氢氧化镁沉淀，所以B项正确；过滤时需要用玻璃棒引流，所以C项错误；电解氯化镁溶液得不到金属镁，应电解熔融的MgCl2，所以D项错误。

　　11．1.0 g镁在氧气中燃烧后质量增加0.64 g，但在空气中燃烧时质量增加不足0.64 g，其原因可能是(　　)

　　A．空气中镁燃烧肯定不完全

　　B．空气中镁部分与CO2反应

　　C．空气中镁部分与N2反应

　　D．空气中镁部分与水蒸气反应

　　解析：选C。同样多的Mg在氧气中生成MgO，而在空气中会生成少量的Mg3N2，设均为3 mol Mg，则3 mol MgO的质量为120 g，而1 mol Mg3N2的质量仅为100 g，故在空气中燃烧时增加的质量减少。

　　12．用于"点豆腐"的氯化镁结晶水合物的化学式是MgCl2·nH2O，取10.15 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀14.35 g。则n的值是(　　)

　　A．2 B．4

　　C．6 D．8

　　解析：选C。由关系式：MgCl2·nH2O～2AgCl，n(MgCl2·nH2O)＝n(AgCl)＝×＝0.05 mol，M(MgCl2·nH2O)＝＝203 g/mol，所以24＋71＋18n＝203，n＝6。

　　13．实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反应)。

　　(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确顺序是________→________→______→________→________。(填装置的序号)

　　(2)各个装置中导管连接的正确顺序是

　　G→______、________→________、________→______、________→________。

　　(3)实验开始时，应先在________(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有________粉装置的酒精灯和装有________粉装置的酒精灯。

　　(4)浓硫酸的作用是__________________，饱和氢氧化钠溶液的作用是________________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

　　装置⑤的作用是__________，发生反应的化学方程式为

　　________________________________________________________________________。

　　(5)装置①中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

　　________________________。

　　(6)实验装置⑤出来的气体是__________。

　　解析：空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气， 即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、CO2(用NaOH溶液)、H2O(用浓H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。为防止制得的Mg3N2不纯净，在Mg与N2反应前，应先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃顺序是先⑤后①。

　　答案：(1)④　③　②　⑤　①　(2)F　E　D　C　M

N　A　(3)H　铜　镁　(4)除去空气中的水蒸气　除去空气中少量的CO2　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　除去空气中的O2　2Cu＋O2\s\up7(△(△)2CuO　(5)3Mg＋N2\s\up7(△(△)