4．如图两装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过0.02 mol e－。若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)

A．同条件时产生气体体积：①＝②

B．电极上析出固体质量：①＜②

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

②中负极：2H＋＋2e－===H2↑

D．溶液的pH变化：①变小　②增大

解析：选D。图①为电解池，电极反应为阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。图②为原电池，电极反应为正极：2H＋＋2e－===H2↑，负极：Zn－2e－===Zn2＋，导线上通过0.02 mol e－时，①中阴极生成0.01 mol Cu，阳极生成0.005 mol O2，②中正极生成H2 0.01 mol，负极溶解Zn 0.01 mol，①中OH－放电使溶液中c(H＋)变大，pH变小，②中c(H＋)减小，pH变大。

5．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

组号 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 解析：选C。选项A中，电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加水显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体；选项B中，电解CuSO4溶液时SO的物质的量没变，加CuSO4溶液不能复原；选项C中，电解H2SO4溶液实质是电解水，再加适量水，可恢复原状；选项D中，实质是铁上电镀银，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。

6．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　)

A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应

B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性

C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－===2Na＋

D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口