D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

13、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（　　）

A．＜0.45mol B．0.45mol C．0.45﹣0.90mol之间 D．＞0.90mol

二、非选择题

14、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置。

（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （化学方程式）。

（5）为确认Q，需在装置中添加M于 。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

15、下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填"氧化"或"还原"）反应，判断依据为 。

（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：完成上述反应的离子方程式。