C　[从反应速率的角度分析，①④⑦均使化学反应速率降低，②③⑤⑧均使化学反应速率升高，⑥不影响化学反应速率。从平衡移动的角度分析，②⑤使化学平衡向右移动，使氨的产率增大，⑧不影响化学平衡，③使化学平衡向左移动。]

　　6．合成氨反应通常控制在20～50 MPa的压强和500 ℃左右的温度，且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示：

压强 20 MPa 60 MPa 500 ℃ 19.1 42.2 　　而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明(　　)

　　A．表中所测数据有明显误差

　　B．生产条件控制不当

　　C．氨的分解速率大于预测值

　　D．合成塔中的反应并未达到平衡

　　D　[表中数据为通过科学实验所得，不可能有明显误差；合成氨连续操作，不可能对生产条件控制不当；平衡浓度问题与速率的大小没有直接关系，因此答案选D。这说明合成氨工业考虑单位时间的产量问题，并未让合成氨反应达到平衡，因为让反应达到平衡需要一定的时间，时间太长得不偿失。]

　　7．某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

　　B．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)

　　C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡常数K增大