②_____________________________________________________。

(3)为符合绿色化学的要求，进行如下设计：

方案1：以空气为氧化剂，将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将3.2g铜丝放入45mL1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18g10%的H2O2溶液，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得10.6gCuSO4·5H2O。请回答下列问题：

①方案1中仪器B的名称是________________。

②方案2中生成CuSO4·5H2O的产率是________(保留三位有效数字)。

③上述两种方案中，更符合绿色化学理念的是________(填"方案1" 或"方案2")，理由是：

该方案的优点是__________________________________________________；

另一方案的缺点是______________________ _____________。

13、某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。

（1）写出铁与过量浓硫酸反应的化学方程式________________。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到"液封"作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是____________________。

（3）烧碱溶液的作用是_____________________________。

（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式____________________________________________。

14、按要求回答下列问题：

（1）用浓硫酸给竹筒"刻字"是利用浓硫酸的________性．

（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是________气体．

（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是____________．