K==10，T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，Qc==5＜K=10．则反应达到新平衡前v（正）＞v（逆），故C错误；

D．T2℃时，平衡状态CO物质的量为0.12mol，

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol） 0.2 0.2 0 0

转化量（mol） 0 0 0.1 0.2

变化量（mol） 0.08 0.08 0.04 0.08

平衡量（mol） 0.12 0.12 0.04 0.08

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol） 0 0 0.06 0.12

转化量（mol） 0.12 0.12 0 0

若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO 0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行，所以氮气转化率大于40%，故D正确；

故选：D。

【点睛】本题考查了化学平衡影响因素，数据分析判断，解题关键：主要是平衡常数的计算和图线的理解应用，难点C，用浓度商确定平衡移动的方向。

7.光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是( )

A. 该溶液中存在着SO2分子

B. 该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍

C. 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D. 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

【答案】A