的pH变化幅度小，强碱和弱碱也是类似原理。

4. 关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

【答案】D

【解析】

试题分析：A、NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO3-、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2－不确定，A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、为电离方程式而非水解方程式，水解方程式为HY-+H2OH2Y+OH－，C错误；D、根据C中分析可知D正确，答案选D。

考点：考查酸式盐的有关判断

5.在 25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 KSP(25℃)如下：下列错误的是

AgCl AgI Ag2S KSP 1.8×10﹣10 8.51×10﹣16 6.3×10﹣50

A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C. AgCl 固液共存溶液中加少量 0.1mol/LAgNO3，AgCl 溶解度减小，KSP(AgCl)减小

D. 25℃时，饱和 AgCl、AgI、Ag2S 水溶液中，c(Ag﹣)最小的是 Ag2S 饱和溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.沉淀转化的实质就是通过离子反应使一种难溶物质逐渐溶解，同时生成另一种难溶物质的过程，故属于沉淀溶解平衡的移动，故 A 正确；