参考答案

1、【答案】　D

【解析】Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。A项中SO2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色；B项中品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液滤纸褪色体现了SO2的还原性；C项中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I－\s\up7(氧化(氧化)I2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

2、【答案】　C

【解析】：A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；C项中CO和O2不会被消耗，D项也可能是NO2与O2或NO的混合气体。

3、【答案】　C

【解析】：设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x－2＝4－x，则x＝＋3。

4、【答案】　C

【解析】　根据化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，设烧瓶的容积为V L，则NO2的体积为V L。又因NO2与O2的体积比为4∶1，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为V L。NO2的物质的量为，HNO3的物质的量也为，烧瓶内HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)＝＝ mol·L－1。

5、