10.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl):试剂　　　　,离子方程式:　 　。

(2)O2(Cl2):试剂　　　　　　　　,离子方程式:　 　。

(3)O2(CO2):试剂　　　　　　　　,离子方程式:　 　。

(4)Na2SO4(Na2CO3):试剂　　　　　　,离子方程式:　。

(5)CO2(HCl):试剂　　　　　　　　　　　　　,离子方程式:　。

解析物质的提纯或分离应遵循以下几点:最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂);尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质与其他物质易分离开;如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分、复原。

答案(1)BaCO3　BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑

　　(2)NaOH溶液　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

　　(3)NaOH溶液　2OH-+CO2CO_3^2"-" +H2O

　　(4)稀硫酸　CO_3^2"-" +2H+H2O+CO2↑

　　(5)饱和NaHCO3溶液　HCO_3^"-" +H+H2O+CO2↑

11.对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO_4^2"-" 、Na+、CO_3^2"-" 、H+、NO_3^"-" 、HCO_3^"-" 、Cl-等离子中的若干种。又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。

①用pH试纸测溶液的pH,试纸显红色;

②取2 mL溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;

③将②中所得混合物充分静置后,取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,试回答下述问题:

(1)原溶液中一定存在的离子是　　　　　,一定不存在的离子是　　　　　　　。

(2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号)　　　　　　　　,对错误的改正方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)按上述操作,还不能肯定是否存在的离子是　　　　　　　　　。

解析pH试纸显红色,说明原溶液中存在大量H+,则一定不能大量存在CO_3^2"-" 和HCO_3^"-" ;用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验,生成了白色沉淀,说明大量存在SO_4^2"-" ;由于步骤②中加入的氯化钡溶液中含有Cl-,会干扰Cl-的检验,所以步骤②是错误的,应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。

答案(1)H+、SO_4^2"-" 　CO_3^2"-" 、HCO_3^"-"

　　(2)②　将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液

　　(3)Na+、NO_3^"-"

B组　能力提升

1.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.铁片放入稀盐酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.大理石放入稀硝酸中:CO_3^2"-" +2H+CO2↑+H2O

C.铁片插入硫酸铜溶液:2Fe+Cu2+Cu+2Fe2+

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++SO_4^2"-" +Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓