时间为(　　)

　　A．2 min B．3 min

　　C．6 min D．9 min

　　解析：选A。解本题要弄清两个问题：①时间与速率的关系；②速率与温度的关系。因每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。若升高的温度为Δt，则反应速率增加为原来的3倍，所以反应由10 ℃升至40 ℃时，反应速率增加为原来的33倍，完成反应的10%时，需要时间为＝2 min。

　　8．(2018·泰安高二月考)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

　　A．在容器中加入氩气，反应速率不变

　　B．加入少量W，逆反应速率增大

　　C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

　　D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

　　解析：选A。A.在容器中加入氩气，压强增大，但物质的浓度不变，所以反应速率不变，A正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，C不正确；D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，D不正确。

　　9．按要求填空。

　　(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁________(填"大于""小于"或"等于")铝。

　　(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填"增大""减小"或"不变")

　　①升高温度：________；

　　②增大盐酸浓度：________；

　　③增大铁的质量：________；

　　④增加盐酸体积：________；

　　⑤把铁片改成铁粉：________；

　　⑥滴入几滴CuSO4溶液：________；

　　⑦加入NaCl固体：________。

　　(3)若把(2)中的盐酸改成"硝酸"或"浓硫酸"是否还产生H2，为什么？

答案：(1)小于　(2)①增大　②增大　③不变　④不变