B.10 mL蒸馏水

C.10 mL 0.02 mol·L-1 H2SO4溶液

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为　　　(填字母)。

解析:(1)A点没有达到平衡状态。

　　(2)Ksp只与温度有关。

　　(3)[SO_4^2"-" ]越大,Ag2SO4的溶解程度越小。

答案:(1)不饱和　(2)=　(3)B>A>C

10.某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀,从而将其除去的可能性,查得如下资料:(25 ℃)

难溶电解质 CaCO3 CaSO4 Ksp/(mol2·L-2) 2.8×10-9 7.1×10-5

实验步骤如下:

①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成;

②向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液;

③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液;

④　。

(1)Ksp越大,表示电解质的溶解度越　　　　(填"大"或"小")。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式:　。

(3)设计第③步的目的是　　　　　　　　　　。

(4)请补充第④步操作及发生的现象:　。

(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用:　　　　　　　　　　　。

解析:由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系,在硫酸钙的悬浊液中存在着:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO_4^2"-" (aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO_3^2"-" 浓度较大,而CaCO3的Ksp较小,故CO_3^2"-" 与Ca2+结合生成沉淀,即CO_3^2"-" +Ca2+CaCO3↓,既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了③④步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙,然后联系实际生活中除去锅炉水垢的方法,即可解答(5)小题。

答案:(1)大　(2)Na2CO3+CaSO4Na2SO4+CaCO3

　　(3)洗去沉淀中附着的SO_4^2"-"

　　(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解

　　(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,易于除去

B组

1.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3·L-3,Ksp(MgF2)=7.42×10-11 mol3·L-3。下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的[Mg2+]大

B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,[Mg2+]增大

C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

解析:由于Mg(OH)2和MgF2都属于AB2型化合物,因此可根据溶度积的大小直接判断哪种物质更难溶,由于Ksp[Mg(OH)2]

答案:B

2.某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各0.1 mol,往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液,产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A.反应过程中产生一种黑色沉淀,该沉淀应为Ag2S

B.a的数值为62.65

C.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为100/V mol·L-1

D.当加入AgNO3溶液的体积在0~2V mL的过程中,产生的沉淀是AgI