解析：B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。

　　答案：A

　　4．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)

　　A．KCl>NaCl>BaO>CaO

　　B．NaCl>KCl>CaO>BaO

　　C．CaO>BaO>NaCl>KCl

　　D．CaO>BaO>KCl>NaCl

　　解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。

　　答案：C

　　5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

　　A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

　　B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个

　　C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

　　D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

　　解析：氯化钠晶体中每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个，B项错误。

　　答案：B

　　6．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是(　　)

　　解析：A.A离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；B.E离子个数＝1/8×4＝1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、F离子个数比为1：1，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数＝1/2×6＝3，Z离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D.A离子个数＝1/8×8＋1/2×6＝4，B离子个数＝12×1/4＋1＝4，A、B离子个数比1：1，所以其化学式为AB，故D错误。

　　答案：C

7.