2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学

高二(理)上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．B

　　【解析】

　　试题分析：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-═Fe2+，故D错误。故选B。

　　考点：考查金属的腐蚀与防护

　　2．B

　　【解析】

　　试题分析：A、没有注明物质的状态，A错误；B、热化学方程式正确，B正确；C、生成物水应该是液态，C错误；D、中和反应是放热反应，△H＜0，D错误，答案选B。

　　【考点定位】考查热化学方程式正误判断

　　【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点："一观察"：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；"二观察"：状态是否标明；"三观察"：反应热ΔH的符号和单位是否正确；"四观察"：反应热的数值与物质的系数是否对应。

　　3．B

　　【解析】

　　【详解】

　　A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；

　　B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s)，故B正确；

　　C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；

　　D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；

　　答案选B。

　　4．B

　　【解析】

　　【分析】

　　根据化学平衡的特征"等"、"定"及由此衍生的一些量来判断平衡；

　　【详解】

　　A、 NO2、N2O4浓度相等，无法判断正逆反应速率是否相等，此时不一定是平衡状态，故A错误；

　　B、混合气体颜色保持不变，说明各组分的浓度不随着时间的改变而改变，达到了平衡，故B正确；

　　C、平衡状态正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；

　　D、可逆反应，转化率不可能达到100%，故D错误；

　　故选B。

　　5．D

　　【解析】

　　根据盖斯定律可知，②－①即得到4P(s．红磷)＝P4(s．白磷)，因此该反应的反应热△H＝－2954 kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案选D。

　　6．D

　　【解析】

　　【分析】

　　A为H元素，B为氦元素，C为Li元素，D为镁元素。

　　【详解】

　　A、C的原子序数为3比B的原子序数2 大1，故A正确；

　　B、原子结构示意图为的元素有两个电子层，在第2同期，C也在第2周期，与C位于同一周期，故B正确；

　　C、 B的原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，故C正确；

　　D、原子结构示意图为的元素，与B位于同一族，是0族，但不是主族，故D错误；

　　故选D。

　　7．C

【解析】