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　　(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____________。

　　【解析】　(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即5：3；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即4：11；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即4：11。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，n(H2O)＝1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是H2；所含原子数分别为2 mol×2＝4 mol,0.5 mol×2＝1 mol,1 mol×3＝3 mol，故所含原子数最多的是H2；质量分别是2 mol×2 g·mol－1＝4 g,0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g,1 mol×18 g·mol－1＝18 g，故质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。

　　【答案】　(1)1：1　1：1　5：3　4：11　4：11　(2)H2　H2　H2O　H2O

　　13．(1)在标准状况下，22 g CO2的体积是________L，与________ g N2含有相同的分子数。

　　(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。

　　【解析】　(1)22 g CO2的物质的量为＝0.5 mol，标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。相同分子数的N2的质量为0.5 mol×28 g·mol－1＝14 g。

　　(2)相等物质的量时，质量之比等于摩尔质量之比，m(CO)：m(CO2)＝28：44＝7:11，N(CO)：N(CO2)＝1：1。

　　【答案】　(1)11.2　14　(2)7：11　1：1

　　14．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

　　【解析】　同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17：34＝1：2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为：＝2：1，氢原子数目之比为(2×3)：(1×2)＝3：1，二者氢原子数相等时，物质的量之比为：＝2：3，故同温同压下体积之比为2：3。

【答案】　1：2　2：1　3：1　2：3