A．a>b>c B．a

　　10．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L−1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L−1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L−1) 1 2.5 3 3 　　A．在t3时刻反应已经停止

　　B．A的转化率比B的转化率低

　　C．在容器中发生的反应为：2A+B2C

　　D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol·L−1·s−1

　　11．在298 K、100 kPa时，已知：

　　2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)　ΔH1

　　Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

　　2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

　　则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

　　A．ΔH3＝ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1+ΔH2

　　C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

　　12．α­AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α­AgI到底是Ag+导电还是I−导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是

　　A．若α­AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变

　　B．若α­AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少

　　C．阳极反应为：Ag－e−===Ag+

　　D．阴极质量不断增加

　　13．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

　　A．c(NH)=c(SO) B．c(NH)=2c(SO)

　　C．2c(NH)=c(SO) D．c(OH−)+c(SO)=c(H+)+c(NH)

　　14．有关水的电离平衡的说法正确的是

　　A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

　　B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

　　C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

　　D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

　　15．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

　　A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

　　B．1L 0.50mol·L−1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L−1 NH4Cl溶液含NH物质的量后者大

　　C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

　　D．pH=4，浓度均为0.1mol·L−1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO−)－c(CH3

COOH)=2×(10−4－10−10) mol·L−1

　　16．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

　　A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl−\s\up7(通电(通电)Cl2↑+H2↑

　　B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

　　C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e−===2Cl−

　　D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

　　二、非选择题（共52分）

　　17．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)===

2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)　(Ⅰ)

　　（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是________。

　　（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)　(Ⅱ)；当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填"吸热"或"放热")反应。

　　（3）一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

　　若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填"增大"、"不变"或"减小")，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)＝____

____mol·(L·s) −1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的