10．(2014·四川高考改编)(1)分析反应5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的电子转移方向和数目____。

　　(2)该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是__5﹕3__。

　　(3)该反应中每生成1 mol硝酸时，生成N2的体积为__44.8__(标准状况)。

　　(4)生成28 g N2时，转移的电子数目为__3.75NA(NA为阿伏加德罗常数)__。

　　解析：分析该氧化还原反应

　　，被氧化得到3×5e－，被还原2＋9H2O可知在该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为5﹕3；在该反应中每生成1 moI HNO3，生成2 mol N2，标准状况下的体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。5 NH4NO3\s\up7(△(△)2HNO3＋4N2↑＋9H2O，－3价的氮原子的化合价升高到0价，失去3个电子，＋5价的氮原子的化合价降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气转移电子的物质的量是15 mol，因此生成1 mol氮气时转移电子的物质的量为3.75 mol。

　　11．(2016·佳木斯高一检测)(1)在Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。

　　Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　____。

　　(2)维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋\s\up7(维生素C(维生素C)Fe2＋

　　①在此变化中，Fe3＋被__还原__(填"氧化"或"还原"，下同)，维生素C是__还原__剂。

　　②若有1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C__失__(填"得"或"失")__1__mol电子。

12．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。