参考答案

　　1．答案：D　解析：选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。滴定终点溶液呈酸性时，可选用甲基橙作指示剂；滴定终点溶液呈中性或碱性时，可选用酚酞作指示剂。

　　2．答案：D　解析：强酸完全电离，弱酸部分电离，在pH相同的情况下，即氢离子浓度相同的情况下，CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离，因此反应恰好完全中和时，这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以V3要大一些，而V1和V2相等。

　　3．答案：A　解析：滴定管的"0"刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后读数差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。

　　4．答案：C　解析：由于滴定至终点时多滴了一滴NaOH溶液，即NaOH溶液过量，所以滴定后溶液呈碱性，溶液中c(OH－) ＝ mol·L－1＝ 1×10－4 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝＝1×10－10 mol·L－1，溶液的pH为10。

　　5．答案：B　解析：待测的NaOH溶液浓度计算式为c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)。A项，NaOH固体称量时间过长，会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物，等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。B项，盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D项，固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，使测得结果偏低。

　　6．答案：D　解析：本题考查酸碱中和滴定。滴定过程中，锥形瓶不需要润洗，甲操作错误。甲操作过程中，碱式滴定管没有用碱液润洗，取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶用碱液润洗了，使碱液的量又增多，无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小，C错。乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，乙实际测得的数值比较准确，D正确。

　　7．答案：D　解析：的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)；只有Ca2＋不能反应生成气体，故D不合理。

　　8．答案：D　解析：X为10 mL、Y为30 mL时恰好中和。

　　30cY＝10cX　，A、D合适。

　　加入Y 20 mL时，pH＝2，代入

　　A.≠0.01，

　　D.＝0.01

　　pH＝2，D符合。

　　9. 答案：(1)不会　当酚酞变色时的pH条件下，HCl是与NaOH发生反应，不会与BaCO3作用

　　(2)浅红色　无色

　　(3)不能　滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积

　　(4)不能　偏高

　　10．答案：(1)①偏高　②无影响　③B　④无　粉红(或浅红)　(2)18.85%

解析：(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。②锥形瓶用蒸馏