第2节 影响化学反应速率的因素--有效碰撞理论

1.在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（　　）

①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物

A． ①②③

B． ②③④

C． ①③④

D． ③④

2.将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是（　　）

A． 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍

B． 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半

C． 使反应在较高的温度下进行

D． 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

3.参照反应Br+H2→HBr+H的能量-反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A． 正反应为放热反应

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C． 反应物总能量高于生成物总能量

D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

4.下列说法中有明显错误的是（ ）

A． 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C． 有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D． 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

5.下列说法中正确的是（　　）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应