铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。

　阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)；

　阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)；

　总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。

上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)＋2H2O(l)。

3．燃料电池

(1)工作原理

　①连续地将燃料(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和氧化剂的化学能直接转换成电能。

　②电极材料本身不发生氧化还原反应。

　③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。

(2)氢氧燃料电池

　①电极材料Pt，酸性电解质。

　②电极反应：负极：H2－2e－===2H＋

　正极：O2＋2H＋＋2e－===H2O

　　总反应：H2＋O2===H2O

思考与交流

若把氢氧燃料电池中的酸性介质换成碱性介质，其电极反应式怎样写？

【提示】　负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O

　　　　　正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　　　　总反应：2H2＋O2===2H2O

三 化学电源中电极反应式的书写

【问题导思】　

　　①化学电源中正、负极是什么物质得、失电子？

【提示】　正极：阳离子得到电子生成单质或O2得电子。

负极：活泼金属或H2失去电子。