B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大

答案　B

解析　25 ℃时，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1说明水的电离得到促进，故T＞25 ℃，A项正确；c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，水的离子积常数为1×10－12，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，当c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，B项错误；NaHSO4电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H＋)减小，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以c(OH－)增大，D项正确。

考点　水的电离

题点　酸碱对水电离平衡的影响

7．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)

A．c(H＋)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D．水的电离是吸热过程

答案　D

解析　由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1。温度升高，c(H＋) 和 c(OH－) 都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正方向移动，故水的电离为吸热过程。

考点　水的电离

题点　温度对水电离平衡的影响

8．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

A．③＞②＞① B．②＞③＞①

C．①＞②＞③ D．③＞①＞②

答案　C

解析　分析三种物质可知②、③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，在②③中H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②