【解析】　c(NaCl)＝＝1 mol·L－1，A项正确；m(NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol－1＝29.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。

　　【答案】　B

　　5．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是(　　)

　　①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液　②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液　③300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液　④250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液

　　A．③②①④ B．④①②③

　　C．①④②③ D．②③①④

　　【解析】　一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝4 mol·L－1，②中c(Cl－)＝2.5 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3 mol·L－1，故答案为C项。

　　【答案】　C

　　6．在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为(　　)

　　A.mol/L　　B.mol/L

　　C.mol/L D.mol/L

　　【解析】　由题意知，气体A的物质的量为 mol，溶剂是0.1 L(100 g)H2O，溶液的质量是 g，已知溶液密度为d g/mL，则溶液的体积应是 mL＝。因此溶液的物质的量浓度为 mol/L＝ mol/L。

　　【答案】　B

　　7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)

　　A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

　　B．定容时仰视刻度线

　　C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

　　D．称量NaCl固体时砝码上有杂质

【解析】　A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。