只有在加热或点燃时才能生成Na2O2,B错误;③是NaOH潮解,C错误;④⑤中发生的反应有2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O,D错误。

答案:A

2.近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为石油的一种取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为不正确的是(　　)

A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全

B.铝燃烧时放出的热量多,且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制

C.在地球上,铝矿资源丰富

D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

解析:铝质轻,燃烧时放热多,在地壳中是含量最大的金属元素,铝矿资源丰富,这些都是用铝作为新型燃料的有利条件。但是电冶铝本身需要消耗大量的能量,从这一点考虑,如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术,那么用铝作为新能源的做法是不合算的。

答案:D

3.等质量的两块钠,第一块在加热下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　　)

A.第一块钠失去电子数多

B.两块钠失去电子数相同

C.两块钠的反应产物的颜色相同

D.两块钠所得反应产物的质量相等

解析:Na与O2在不同条件下发生的反应分别为2Na+O2Na2O2,4Na+O22Na2O,等质量的Na无论生成Na2O2还是生成Na2O,Na的化合价都是由0价变为+1价,其失去电子数相同,A错误,B正确;Na2O2为淡黄色,Na2O为白色,两者颜色不同,C错误;等质量的Na生成Na2O2和Na2O的物质的量相同,因Na2O2摩尔质量大于Na2O的摩尔质量,故生成Na2O2的质量大,D错误。

答案:B

4.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为 (　　)

①(m+0.8) g　②(m+1.0) g　③(m+1.2) g　④(m+1.6) g　⑤(m+1.4) g

A.①④ B.①⑤

C.③④ D.①②③④⑤

解析:由题可知,Na的质量为2.3 g,物质的量为0.1 mol,与O2反应可能生成(m+0.8) g Na2O,也可能生成(m+1.6) g Na2O2,也可以既生成Na2O,又生成Na2O2,质量在两者之间。

答案:D

5.(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是　　　　　　　　,现象是　　　　　　　　　　。

(2)指出下列各物质中氧元素的化合价:

Na2O2:　　　　;Na2O:　　　　。

(3)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:

①4Na+O22Na2O;

②4Na+CO22Na2O+C;

③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。

在上述三种方法中最好的方法是　　　　(填序号),原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

解析:解答第(3)问时,如果只简单考虑,当然是钠直接与氧气反应最好,但实际上钠与氧气反应时,生成的Na2O容易被空气中的氧气氧化生成Na2O2,产物含有杂质,故方法①不好。而方法②首先是产物中含有碳杂质,且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3,故此法也不好。最好的方法是方法③,产物纯度高,且不易变质。

答案:(1)2Na+O2Na2O2产生黄色火焰,生成淡黄色固体

　　(2)-1价　-2价

(3)③　此反应中产物只有Na2O是固体,而且另一产物N2可以把周围环境中的氧气排净,使得Na2O不被氧化成Na2O2