答案　C

　　解析　反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，即ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应一定能自发；若ΔH<0，ΔS>0，则反应一定能自发，若ΔH>0，ΔS<0，则反应一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，则反应在一定温度下可以自发，选项A、B错误；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。

　　4．下列说法正确的是(　　)

　　A．ΔH<0，ΔS>0，所有温度下反应均能自发进行

　　B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

　　C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

　　D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生

　　答案　A

　　解析　ΔH<0，ΔS>0，则ΔH－TΔS<0，反应在所有温度下均能自发进行，A正确；大部分化合反应是放热反应，分解反应是吸热反应，B错误；判断反应是否自发进行的依据是ΔH－TΔS，ΔH－TΔS＞0反应非自发进行，ΔH－TΔS<0反应自发进行，C错误；自发反应也可能需要一定的条件，D错误。

　　5．下列对于化学反应方向说法正确的是(　　)

　　A．反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

　　B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

　　C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0