(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，____________________________________________________________ ，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH) 2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

　　三、综合题

　　18．如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

　　已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

　　(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________。

　　②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

　　③装置D的作用是____________________________________。

　　(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

　　②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

　　(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。

　　(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

　　19．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料--铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

　　(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

　　(2)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

　　(3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2＋)：

　　________________________________________。

　　(4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2＋反应生成MnO2。

　　加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是_______________。

　　四、推断题

　　20．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

　　回答下列问题：

　　(1)B的结构简式为________________，D的化学名称为____________________。

　　(2)①和③的反应类型分别为________________、________________。

　　(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__ mol。

　　(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________________。

　　(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式_____________________________________________。