增大。B项，反应：2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑；Na置换出氢气，但溶液质量增大。C项，反应：2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑；Na置换出氢气，但溶液质量增大。D项，反应：2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；Na置换出氢气，但生成的NaOH又与溶质CuSO4反应生成了Cu(OH)2沉淀使溶液的质量减轻。

　　7．(1)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有________，但断面很快变________，主要是由于生成一薄层________，若把钠放在石棉网上加热可观察到________________________________________________________________________，

　　反应的化学方程式为

　　________________________________________________________________________，

　　若把1.15 g钠放在足量的氧气中燃烧，生成过氧化钠的质量是________g。

　　(2)金属钠在700 ～800 ℃时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

　　答案：(1)银白　金属光泽　暗　Na2O　先熔化成小球，后燃烧且伴有黄色火焰、生成淡黄色固体　2Na＋O2\s\up7(△(△)Na2O2　1.95

　　(2)4Na＋TiCl4\s\up7(700 ～800 ℃(700 ～800 ℃)4NaCl＋Ti

　　8．下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。

　　步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。

　　步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。

　　步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象①：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是______________________；现象②：______________________，原因是有碱生成，得出的结论是生成的碱是________；现象③：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是____________________________(填写操作、现象、结论)；现象④......

　　步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：____________________、________________________________________________________________________。

　　两反应的共同点是______________________。写出氧化钠、过氧化钠中氧元素的化合价：氧化钠________；过氧化钠________。

　　在上述过程中，他用到的研究物质性质的方法有

　　____________________________________________。

　　解析：结合所学过的知识，可得过氧化钠为淡黄色固体；用手接触烧杯烫手，说明反应放热；由于生成的是氧气，可用带火星的木条来检验；根据化学方程式可知，二者均生成了氢氧化钠；该实验采用了观察法、实验法、比较法。

答案：淡黄　固　反应放热　溶液变红　氢氧化钠(或NaOH)　用一带火星的木条插