活化分子百分数、活化能的影响；以及对化学反应速率的影响。

5.一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol

②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）

下列说法正确的是

A. 1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和

B. 将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJ

C. 当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ

D. M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、反应①为放热反应，1 mol R(g)的能量总和小于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和，错误； B、反应②为可逆反应，可逆反应不能进行到底，将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量小于Q2kJ，错误；C、根据反应①、②，利用盖斯定律分析知，当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+Q2/2kJ，正确；D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，结合反应①知，M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3kJ·mol－1, 则Q3＞Q1，错误。

考点：考查化学反应与能量变化。

6.已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是

A. 上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1

B. 反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1

C. 反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

D. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

【答案】B

【解析】

【分析】

焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能；第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol，第2 min到第4 min时消耗氨气0.3mol，则消耗氧气0.375mol；第0 min和第2min时NH3的物质的量分别为0.8 mol和0.6 mol，氨气的变化量是0.2mol，第2 min到第4