A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

　　B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO、SO

　　C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

　　D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

　　答案：D

　　解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A错误；Fe2＋、NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，C错误；无色溶液D为NaOH溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D正确。

5、硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

　　A．加入过量NaOH溶液：Na＋、NH、SO、OH－

　　B．加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH、SO、I－

C．加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH、Fe3＋、SO、Cl－