D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

　　解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大。滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。

　　答案：AB

　　7．(双选)常温下，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是 (　　)

　　A．pH＝2的硫酸 B．0.01 mol/L H2SO4

　　C．pH＝2的醋酸 D．0. 01 mol·L－1的硝酸

　　解析：溶液呈红色，说明溶液呈酸性，A项，恰好反应呈中性；B项，H＋过量，呈酸性；C项，醋酸过量，呈酸性；D项，恰好反应，呈中性。

　　答案：BC

　　8．以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

待测液 消耗标准盐酸(0.10 mol·L－1)的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 　　该新制的NaOH溶液的浓度c mol·L－1合理的是(　　)

　　A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)

　　B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)

　　C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)

　　D．c＝0.10V1/20

　　解析：NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。

　　答案：B

　　9．某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)重复两次滴定，则消耗NaOH溶液体积的平均值为22 mL，上述实验过程错误之处有(　　)

A．c、d、f、j、k B．c、i、j、m