pH=9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；

C、甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；

D、以的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D错误。

4.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A. a离子为Na+

B. 溶液中含有NA个Na+

C. 水合b离子的图示不科学

D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

【答案】C

【解析】

【分析】

根据半径大小比较的方法，a离子为Cl－，b离子为Na＋，然后溶解过程图示进行分析。

【详解】A、Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；

B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；

C、H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子"包围"，即水合b离子的图示不科学，故C正确；

D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7，故D错误。

【点睛】易错点是选项B，学生仍为NaCl物质的量浓度为1mol·L－1，则溶液Na＋的物质的量为1mol，忽略了物质的量、物质的量浓度之间的关系，即n=Vc。

5.114号元素为Fl(中文名"")，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是