(5)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为__3SiCl4＋2N2＋6H2\s\up7(高温(高温)Si3N4＋12HCl__。

　　解析：该题的突破口为Ⅰ可作光导纤维，所以Ⅰ是二氧化硅，则F是硅酸，H是硅酸钠。又因为F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化银，因此C是SiCl4，则A是硅，B是氯气。

　　(1)由以上分析可知C为SiCl4。

　　(2)由转化关系可知，SiCl4与NH3反应生成Si(NH2)4，根据原子守恒可知还生成HCl，由于氨气过量，故应生成NH4Cl，故反应②的化学方程式为SiCl4＋8NH3===Si(NH2)4＋4NH4Cl。

　　(3)CO2是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸，反应⑦的离子方程式为SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO。

　　(4)根据题目信息可知，Si3N4与氢氟酸反应，因Si3N4中硅元素化合价为＋4价，氮元素化合价为－3价，故其生成物应为SiF4和NH4F。

　　(5)根据质量守恒，SiCl4与N2、H2在高温下反应时，除生成Si3N4外，还生成HCl。

　　5．如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。

　　试剂：A．盐酸　B．烧碱溶液　C．氧气　D．水　E．二氧化碳　F．不需要其他试剂

　　操作：①加热燃烧　②加热熔融　③高温灼烧　④过滤

　　⑤蒸馏　⑥结晶

混合物 试剂 操作 (1)SiO2(CaCO3) __A__ __④__ (2)SiO2(Si) __C__ __③__ (3)NaCl(SiO2) __D__ __④__ (4)SiO2(H2SiO3) __F__ __③__ (5)Fe2O3(SiO2) __B__ __④__ 　　

解析：(1)利用二氧化硅难溶于盐酸，碳酸钙易溶于盐酸的性质差异，溶解后过滤。(2)加热情况下，硅和氧气反应生成二氧化硅，变杂质为主要成分。(3)利用二者的水溶性差异，溶解、过滤、蒸发结晶即可。(4)采用加热方式将硅酸转变为二氧化硅，或者利用碱中和