参考答案

　　1解析：A项NaCl中只含有离子键，B、C两项中只含有共价键。

　　答案：D

　　2解析：K与S、Ca与O分别属于活泼金属和活泼非金属，能形成离子键。而A项和C项中没有金属元素，故只能形成共价键。

　　答案：BD

　　3解析：相邻原子之间"强"的相互作用叫做化学键，A项错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括引力和斥力)而形成的化学键叫做离子键，B项错误；铵根离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键，所以C项错误。

　　答案：D

　　4解析：最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属元素，也可能是过渡元素，还可能是非金属元素H，它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以C对。

　　答案：C

　　5解析：金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。

　　答案：B

　　6解析：原子序数为10的是Ne，不能与K形成化合物；原子序数为6与16的元素可以形成CS2；原子序数为11与17的元素可以形成NaCl，原子序数为14与8的元素可以形成SiO2。

　　答案：C

　　7解析：只有HCl分子的共价键被破坏了，溶于水电离成了H＋、Cl－。

　　答案：D

　　8解析：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第3周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。

　　答案：B

9解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解反应规律，实际上也是复分解反应，Na＋与N3－属电子层结构相同的粒子，径大序小。